[Campbell Biology P.103] Was ist bei Wassermolekülen der grundlegende Unterschied zwischen e... | Practice Question
Was ist bei Wassermolekülen der grundlegende Unterschied zwischen einer Wasserstoffbrückenbindung und einer polaren kovalenten Bindung?
A: Beide sind intramolekulare Kräfte, aber Wasserstoffbrückenbindungen sind aufgrund der Elektronenpaarbindung stärker.
B: Eine Wasserstoffbrückenbindung ist eine Anziehung zwischen verschiedenen Wassermolekülen, während eine polare kovalente Bindung durch geteilte Elektronen innerhalb eines einzelnen Wassermoleküls gebildet wird.
C: Beide werden durch Elektronenübertragung gebildet, wobei Wasserstoffbrückenbindungen schwächer sind als polare kovalente Bindungen.
D: Wasserstoffbrückenbindungen sind für die Polarität des Wassers verantwortlich, während polare kovalente Bindungen dem Wasser seine hohe spezifische Wärme verleihen.
Explanation
Polare kovalente Bindungen sind starke Bindungen, die durch die ungleiche Aufteilung von Elektronen zwischen Sauerstoff- und Wasserstoffatomen innerhalb eines einzelnen Wassermoleküls entstehen und zur Polarität des Moleküls führen. Wasserstoffbrückenbindungen sind schwächere, intermolekulare Anziehungskräfte zwischen dem partiell positiven Wasserstoff eines Wassermoleküls und dem partiell negativen Sauerstoff eines benachbarten Wassermoleküls.