[Campbell Biology P.198] Die Zellatmung C6H12O6 + 6O2 → 6 CO2 + 6 H2O hat ein ΔG von -686 kc... | Practice Question

Die Zellatmung C6H12O6 + 6O2 → 6 CO2 + 6 H2O hat ein ΔG von -686 kcal/mol. Wenn eine Pflanze ein Mol Glukose C6H12O6 aus CO2 und H2O synthetisieren würde, wie viel freie Energie wäre ungefähr erforderlich, und wäre dieser Prozess spontan?

  • A: Ungefähr -686 kcal/mol; spontan.
  • B: Ungefähr +686 kcal/mol; spontan.
  • C: Ungefähr +686 kcal/mol; nicht spontan.
  • D: Ungefähr -686 kcal/mol; nicht spontan.

Explanation

Der Text besagt, dass, wenn ein chemischer Prozess in einer Richtung exergon ist, der umgekehrte Prozess endergon sein muss und Energie verbraucht. Die Zellatmung hat ein ΔG von -686 kcal/mol, was bedeutet, dass sie exergon ist. Daher muss der umgekehrte Prozess, die Synthese von Glukose aus CO2 und H2O, stark endergon sein, mit einem ΔG von +686 kcal/mol. Eine Reaktion mit einem positiven ΔG ist nicht spontan und würde nicht von selbst ablaufen.