[Campbell Biology P.198] La respiración celular C6H12O6 + 6O2 → 6 CO2 + 6 H2O se describe co... | Practice Question

La respiración celular C6H12O6 + 6O2 → 6 CO2 + 6 H2O se describe con un ΔG = -686 kcal/mol. Si una planta sintetizara un mol de glucosa C6H12O6 a partir de CO2 y H2O, ¿aproximadamente cuánta energía libre se requeriría, y este proceso sería espontáneo?

  • A: Aproximadamente -686 kcal/mol; espontáneo.
  • B: Aproximadamente +686 kcal/mol; espontáneo.
  • C: Aproximadamente +686 kcal/mol; no espontáneo.
  • D: Aproximadamente -686 kcal/mol; no espontáneo.

Explanation

El texto establece que si un proceso químico es exergónico en una dirección, entonces el proceso inverso debe ser endergónico, utilizando energía. La respiración celular tiene un ΔG = -686 kcal/mol, lo que significa que es exergónico. Por lo tanto, el proceso inverso, la síntesis de glucosa a partir de CO2 y H2O, debe ser fuertemente endergónico, con un ΔG = +686 kcal/mol. Una reacción con un ΔG positivo es no espontánea y no ocurriría por sí misma.