[Campbell Biology P.198] La respiration cellulaire C6H12O6 + 6O2 → 6 CO2 + 6 H2O est décrite... | Practice Question

La respiration cellulaire C6H12O6 + 6O2 → 6 CO2 + 6 H2O est décrite avec un ΔG = -686 kcal/mol. Si une plante devait synthétiser une mole de glucose C6H12O6 à partir de CO2 et H2O, quelle quantité d'énergie libre serait approximativement nécessaire, et ce processus serait-il spontané ?

  • A: Environ -686 kcal/mol ; spontané.
  • B: Environ +686 kcal/mol ; spontané.
  • C: Environ +686 kcal/mol ; non spontané.
  • D: Environ -686 kcal/mol ; non spontané.

Explanation

Le texte indique que si un processus chimique est exergonique dans une direction, alors le processus inverse doit être endergonique, utilisant de l'énergie. La respiration cellulaire a un ΔG = -686 kcal/mol, ce qui signifie qu'elle est exergonique. Par conséquent, le processus inverse, la synthèse du glucose à partir du CO2 et de H2O, doit être fortement endergonique, avec un ΔG = +686 kcal/mol. Une réaction avec un ΔG positif est non spontanée et ne se produirait pas d'elle-même.