[Campbell Biology P.101] Según el texto, si se añaden 0.01 mol de un ácido fuerte a un litro... | Practice Question

Según el texto, si se añaden 0.01 mol de un ácido fuerte a un litro de agua pura, el pH desciende de 7.0 a 2.0. Sin embargo, si la misma cantidad de ácido se añade a un litro de sangre humana, el pH solo desciende de 7.4 a 7.3. ¿Cuál es la razón principal de esta diferencia en el cambio de pH?

  • A: La sangre humana es naturalmente más ácida que el agua pura.
  • B: La sangre humana contiene amortiguadores que resisten los cambios de pH.
  • C: El agua pura tiene un pH inicial más alto que la sangre humana.
  • D: El ácido reacciona de manera diferente con los componentes del agua en comparación con la sangre.

Explanation

El texto explica que 'Un amortiguador es una sustancia que minimiza los cambios en las concentraciones de H+ y OH- en una solución'. La sangre humana contiene tales sistemas amortiguadores, que son responsables de mantener su pH estable a pesar de la adición de ácidos o bases.