[Campbell Biology P.101] Selon le texte, si 0,01 mol d'un acide fort est ajouté à un litre d... | Practice Question

Selon le texte, si 0,01 mol d'un acide fort est ajouté à un litre d'eau pure, le pH chute de 7,0 à 2,0. Cependant, si la même quantité d'acide est ajoutée à un litre de sang humain, le pH ne chute que de 7,4 à 7,3. Quelle est la raison principale de cette différence de variation du pH ?

  • A: Le sang humain est naturellement plus acide que l'eau pure.
  • B: Le sang humain contient des tampons qui résistent aux changements de pH.
  • C: L'eau pure a un pH initial plus élevé que le sang humain.
  • D: L'acide réagit différemment avec les composants de l'eau par rapport à ceux du sang.

Explanation

Le texte explique qu'«un tampon est une substance qui minimise les changements dans les concentrations de H+ et de OH- dans une solution». Le sang humain contient de tels systèmes tampons, qui sont responsables du maintien de son pH stable malgré l'ajout d'acides ou de bases.