[Campbell Biology P.196] Según el texto proporcionado, para que una reacción química sea esp... | Practice Question

Según el texto proporcionado, para que una reacción química sea espontánea, ¿qué debe ser cierto acerca de su cambio de energía libre de Gibbs ΔG ?

  • A: ΔG debe ser positivo.
  • B: ΔG debe ser cero.
  • C: ΔG debe ser negativo.
  • D: El signo de ΔG depende solo del cambio en la entalpía (ΔH).

Explanation

El texto establece explícitamente: 'Más de un siglo de experimentos ha demostrado que solo los procesos con un ΔG negativo son espontáneos.' Esto significa que una reacción es espontánea si y solo si su cambio de energía libre de Gibbs es negativo.