[Campbell Biology P.196] Selon le texte fourni, pour qu'une réaction chimique soit spontanée... | Practice Question

Selon le texte fourni, pour qu'une réaction chimique soit spontanée, que doit-il en être de son changement d'énergie libre de Gibbs ΔG ?

  • A: ΔG doit être positif.
  • B: ΔG doit être nul.
  • C: ΔG doit être négatif.
  • D: Le signe de ΔG ne dépend que du changement d'enthalpie (ΔH).

Explanation

Le texte indique explicitement : « Plus d'un siècle d'expériences a montré que seuls les processus avec un ΔG négatif sont spontanés. » Cela signifie qu'une réaction est spontanée si et seulement si son changement d'énergie libre de Gibbs est négatif.